Quali sono esempi di sostanze polari?
1. Acqua (H2O):l'acqua è una molecola altamente polare a causa della differenza di elettronegatività tra gli atomi di ossigeno e idrogeno. L'atomo di ossigeno ha un'elettronegatività maggiore, attirando gli elettroni verso se stesso e creando una carica parziale negativa, mentre gli atomi di idrogeno portano una carica parziale positiva.
2. Etanolo (C2H5OH):l'etanolo è una molecola polare a causa della presenza del gruppo ossidrile (-OH). L'atomo di ossigeno nel gruppo ossidrile ha un'elettronegatività maggiore rispetto agli atomi di carbonio e idrogeno, creando una carica negativa parziale sull'ossigeno e cariche positive parziali sugli atomi di idrogeno.
3. Metanolo (CH3OH):simile all'etanolo, il metanolo è una molecola polare a causa del gruppo ossidrile. L'atomo di ossigeno elettronegativo attrae gli elettroni, lasciando una carica parziale positiva sull'atomo di idrogeno.
4. Acido acetico (CH3COOH):L'acido acetico è una molecola polare a causa della presenza del gruppo carbossilico (-COOH). Gli atomi di ossigeno elettronegativi nel gruppo carbossilico attraggono gli elettroni, creando cariche negative parziali, mentre gli atomi di idrogeno trasportano cariche positive parziali.
5. Acido cloridrico (HCl):l'acido cloridrico è una molecola polare a causa della differenza di elettronegatività tra gli atomi di idrogeno e di cloro. Il cloro ha un'elettronegatività più elevata, attira gli elettroni verso se stesso e crea una carica parziale negativa sull'atomo di cloro e una carica parziale positiva sull'atomo di idrogeno.
6. Ammoniaca (NH3):sebbene l'ammoniaca sia composta da legami N-H non polari, la molecola nel suo insieme ha una polarità netta dovuta alla coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto. Il doppino crea una carica negativa parziale sull'azoto, mentre gli atomi di idrogeno portano cariche positive parziali.
7. Sali (ad esempio NaCl, KCl):i composti ionici come i sali sono costituiti da ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni), risultando in un carattere polare netto. Quando disciolti in acqua, questi composti ionici si dissociano in singoli ioni, ciascuno con la propria natura polare.
Questi sono solo alcuni esempi di sostanze polari. Molte altre molecole mostrano polarità a causa delle differenze nell'elettronegatività e nella distribuzione degli elettroni all'interno delle loro strutture.