Cosa c'entra l'acido con una batteria a cellule bagnate?
1. Conducibilità: L'acido (di solito acido solforico) in una batteria a cellule bagnati è un forte elettrolita. Ciò significa che si dissocia prontamente in ioni (particelle positivamente e caricate negativamente) quando si dissolve in acqua. Questi ioni sono essenziali per condurre elettricità all'interno della batteria.
2. Reazioni chimiche: L'acido partecipa alle reazioni chimiche che producono elettricità. In una batteria al piombo-acido, succede quanto segue:
* Scarico: Durante lo scarico, l'acido reagisce con il biossido di piombo sull'elettrodo positivo e il piombo sull'elettrodo negativo. Questa reazione chimica rilascia elettroni che fluiscono attraverso il circuito esterno, fornendo energia elettrica.
* Carica: Durante la ricarica, si verifica la reazione inversa. La corrente esterna costringe gli elettroni a fluire nella direzione opposta, invertendo le reazioni chimiche e ripristinando lo stato chimico della batteria.
3. Idratazione: L'acido aiuta anche a mantenere idratati gli elettrodi, garantendo adeguate reazioni chimiche e prevenendo la corrosione.
In sintesi, l'acido in una batteria a cella bagnata funge da:
* Il mezzo per la conduzione elettrica.
* Un reagente nelle reazioni chimiche che generano elettricità.
* un agente idratante per gli elettrodi.
Senza acido, una batteria a cellule bagnate non sarebbe in grado di funzionare.