Perché l'acido nelle batterie?
1. Elettrolita:
- Le batterie sono essenzialmente dispositivi elettrochimici che convertono l'energia chimica in energia elettrica.
- L'acido (o talvolta una soluzione alcalina) agisce come elettrolita . Questo è il mezzo conduttivo che consente agli ioni di spostarsi tra gli elettrodi, trasportando la carica elettrica.
2. Reazioni chimiche:
- L'acido partecipa alle reazioni chimiche agli elettrodi. Queste reazioni comportano il trasferimento di elettroni, creando una differenza potenziale (tensione) tra gli elettrodi.
3. Tipi di batterie:
- Batterie al piombo-acido: Il tipo più comune, usa l'acido solforico come elettrolita. L'acido reagisce con le piastre di piombo per produrre solfato di piombo e rilasciare elettroni.
- Batterie agli ioni di litio: Questi usano un sale di litio disciolto in un elettrolita non acquoso (non acido). Gli ioni di litio si muovono tra gli elettrodi durante la ricarica e lo scarico.
4. Funzioni dell'acido:
- Conducibilità: L'acido consente il flusso di corrente elettrica facilitando il movimento degli ioni.
- Reazioni chimiche: L'acido partecipa alle reazioni chimiche che generano elettricità.
- Tensione: L'acido aiuta a mantenere la differenza di tensione tra gli elettrodi.
In sostanza, l'acido in una batteria è la chiave del processo elettrochimico che consente alla batteria di archiviare e rilasciare energia elettrica.